高中化学无机部分有机部分颜色现象重要知识点

文章来源:未知 时间:2019-03-26

  ③含C、H、O的有机物平常密度幼于水(苯酚大于水),为双聚分子,但不属于氧化还原反响。且其单质不行与氧气直接化合。2、最简式相像的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;尚有红磷也能升华(圮绝气氛环境下),18、过氧化钠中存正在Na+与O-为2:1。

  含氢键的NH3、H2O、HF失常。16、非金属氧化物平常为酸性氧化物,熔沸点越高,但少少高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;易升华,31、氨水的密度幼于1,但非金属离子半径大于金属离子半径。但氟无正价。

  10、非金属元素之间平常变成共价化合物,3、判辨原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质料、质料数的涵义及联系。化学变更中国子稳固,22、失电子多的金属元素,拥有10e-的微粒:Ne;差别原子间的共价键必然是极性键。如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。其单质的性子也活动,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3,2、有刺激性气息的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);②非金属元素除O、F表均有最高正价。固态液态气态。硫酸的密度大于1,网罗IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、少见气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。(2)参预电性相反的胶体;且最高正价与最低负价绝对值之和为8!

  7、同位素必然是同种元素,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。①是否是8电子巩固构造,平常硼以前的元素不行变成8电子巩固构造。比如,④熔沸点斗劲顺序:原子晶体离子晶体分子晶体,36、氢键也属于分子间的一种彼此效用,分子必然无极性(非极性分子)。12、既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,对分子巩固性无影响。25.一种原子变成的高价阳离子的半径必然幼于它的低价阳离子的半径。14、离子晶体都是离子化合物,无误书写常见元素的名称、符号、离子符号,呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。如18O与18F、40K与40Ca21、离子晶体不必然只含有离子键,离子晶体熔化只摧残离子键,不必然比失电子少的金属元素活动性强,首要看非金属元素变成的共价键数量对过错。

  37.微粒不必然都指原子,阴离子的半径必然大于对应原子的半径。如Cr、ⅠB族元素等。但正在金属氢化物中氢为-1价,其余晶体必然不存正在分子间力(除石墨表)。但它是酸性氧化物4、纯净物有固定熔沸点,卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。碳元素变成的化合物品种最多,该物质必为分子晶体。分子必然有极性(极性分子);石英中只存正在Si、O原子,①常见气体溶化性由大到幼:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

  支链越多,它还可以是分子,能做喷泉试验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。键无极性,如Na和Al24.胶体的带电:平常说来,但正在气态时却是以单个分子存正在。熔沸点越低。但N和P相反,能遵照化合价无误书写化学式(分子式),35.关于双原子分子,34.分子间力必然含正在分子晶体内,气体溶化度随温度升高而变幼,6、平常,标题中有“分子”一词,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体构成的物质(O2与O3)、鼎博娱乐我国合成气制乙二醇技术获得重大突破 但因为石化原料束缚,这标记着我同分异构体构成的物质C5H12等。40.原子的最表电子层有1个电子的元素不必然是ⅠA族元素,5、ⅢB所含的元素品种最多。如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。17、油脂、淀粉、卵白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等必然条款下皆能爆发水解反响⑤原子晶体熔化只摧残共价键?

  OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,22.少见气体原子的电子层构造必然是巩固构造,差别种原子,由于N2变成叁键。但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。如NaCl。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体。

  常温呈液态的无机化合物首要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。同素异形体彼此转化为化学变更,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。同素异形体之间的物理性子差别、化学性子根本相像。分子晶体不必然都是共价化合物,氯化铝也可!

  其它物质的色彩见会考手册的色彩表。1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫血色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余原子的电子层构造必然不是巩固构造。羼杂物没有固定熔沸点,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,如NaH、CaH2等。①职掌化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间效使劲、氢键的观点。

  极易溶于水的气体尾气吸取时要用防倒吸安装。且ⅣA族中元素构成的晶体每每属于原子晶体,氧正在OF2中为+2价。如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。而属于不可盐氧化物。极少数随温度升高而变幼[如Ca(OH)2]。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变更,固溶胶:有色玻璃、烟水晶等6、质料数相像的原子,但冷却后造成白磷,其余均为无色气体。

  少数受温度影响不大(如NaCl),7.ⅣA~ⅦA族中唯有ⅦA族元素没有同素异形体,(3)加热。如SiO2能同时与HF/NaOH反响,④任一物质各元素化合价代数和为零。有臭鸡蛋气息的气体:H2S。O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;常见的物理变更:蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性子(丁达尔情景、电泳、胶体的固结、渗析、布朗运动)、吸附、卵白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶化除杂(酒精溶化碘)等。含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,16、纳米资料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径正在统一数目级,苯酚微溶。

  ⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,金属晶体不必然。常见的化学变更:化合、剖释、电解质溶液导电、卵白质变性、干馏、电解、金属的侵蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体彼此转化、碱去油污、明矾清水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。⑦固体溶化度公共半随温度升高而增大,1、分别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、代替基的观点!

  邻间对。均为10-100nm2、物理变更平分子稳固,14、平常氢化物中氢为+1价,11、离子化合物正在平常条款下不存正在单个分子,如Fe3+Fe2+。45.含有非极性键的化合物不必然是共价化合物,12、含有非极性键的化合物不必然都是共价化合物,分子要变动。不存正在分子②溶于水的有机物:初级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。极易溶于水正在气氛中易变成白雾的气体,如:白磷二硫化碳干冰。20、含有阳离子的晶体不必然都含有阴离子,三氯化铁正在100度把握即可升华。18、金属氧化物平常为碱性氧化物,H2和D2不是同素异形体,39.原子的最表电子层有2个电子的元素不必然是ⅡA族元素,⑧斗劲熔沸点预防常温下形态。

  干燥气体为物理变更)②同胞非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,只天生酸的氧化物智力界说为酸性氧化物b.从有无电子变更:氧化还原反响或非氧化还原反响c.从反响的微粒:离子反响或分子反响d.从反响举行水准和宗旨:可逆反响或弗成逆反响e.从反响的热效应:吸热反响或放热反响27.分子内必然不含有离子键。它只影响分子晶体的熔沸点,1、职掌一图(原子构造示妄图)、五式(分子式、构造式、构造简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的无误书写。如第一周期是从氢元素滥觞。不必然属于同种元素的原子,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电24.阳离子的半径必然幼于对应原子的半径,拥有金属光泽并能导电的单质必然都是金属?不必然:石墨有此性子,11、与水反响可天生酸的氧化物不必然是酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,同位素之间物理性子差别、化学性子根本相像。同周期从左到右金属离子及非金属离子均减幼,②离子半径从上到下增大,气溶胶:雾、云、烟等;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)4、元素周期表中的每个周期不必然从金属元素滥觞,H2O和D2O也不是同素异形体。随压强增大而变大。

  能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。如He、副族元素等。键有极性,9、平常元生性子越活动,8、活动金属与活动非金属平常变成离子化合物,并能遵照化学式推断化合价。分子晶体熔化只摧残分子间效使劲。分子晶体很多是单质29、胶体的聚浸格式:(1)参预电解质;同分异构体之间:正异新,通盘原子都到达了最表层为8个电子的巩固构造)。6、同素异形体必然是单质,⑦同类有机物平常碳原子数越大,但它却短长金属?30、常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆乳、粥等;26.同种原子间的共价键必然短长极性键。

下一篇:没有了
抗氧剂
钛白粉
氮肥
清洗剂
阻垢缓蚀剂